Berdasarkankurva tersebut, orde reaksi terhadap A adalah (A) Orde nol (B) Orde pertama (C) Orde kedua (D) Orde ketiga (E) Tidak cukup informasi untuk menentukan orde reaksi terhadap A Jawaban: A Persamaan hukum laju untuk reaksi orde 0 [A]o - [A]t = kt Dengan membuat plot [A] terhadap t akan memberikan garis lurus dengan kemiringan negatif. Contohsoal persamaan reaksi pilihan ganda no. Laju suatu reaksi pada suhu 150c adalah 3x ms dan reaksi berlangsung dua kali lebih cepat saat suhu di naikkan 50c berapakah laju suatu reaksi pada suhu 250c a. Laju reaksi persamaan laju reaksi dan orde reaksi kimia. Jika dipanaskan pada suhu tinggi gas amonia dapat terurai membentuk gas nitrogen Diketahuireaksi P + Q R + S. Pernyataan yang benar untuk menunjukkan laju reaksi adalah a. vP = + [P]. t-1 b. vQ = + [Q]. t-1 c. vP = - [P]. t-1 d. vR = - [R]. t-1 e. vS = - [S]. t-1 7. Suatu reaksi melibatkan zat A dan B, sehingga menghasilkan reaksi dengan persamaan A (g) + 2 B (g) -> C (g). Konsentrasi awal zat A adalah 0,8 mol/liter. Faktorfaktor yang mempengaruhi laju suatu reaksi yang di kenal umum ada lima yakni luas permukaan sentuh, suhu, konsentrasi, tekanan, dan juga katalis. Jawaban : a. Luas permukaan, Suhu, konsente-rasi. 8. Bagaimanakah pengaruh suhu terhadap laju reaksi a. Semakin tinggi, laju reaksi semakin cepat b. Semakin rendah, laju reaksi semakin cepat KimiaSemester 1 Ganjil SMA Kelas 11. Latihan soal pilihan ganda Kimia Semester 1 Ganjil SMA Kelas 11 dan kunci jawaban. jika terhadap suatu system kesetimbangan dilakukan suatu aksi, pada system akan terjadi suatu reaksi sehingga pengaruh aksi terhadap system menjadi sekecil mungkin. Asas ini dikemukakan olehdiketahui reaksi berikut. SoalNomor 6 OSP Kimia 2017 Kreatinin adalah produk samping dari metabolisme nitrogen yang dapat digunakan untuk indikasi fungsi renal. Sebanyak 4,04 g sampel kreatinin dilarutkan dalam air menghasilkan 100 mL larutan dengan tekanan osmosis sebesar 8,73 mmHg pada 25 o C. Massa molekul kreatinin adalah A. 4,3 × 10 5 g/mol B. 8,6 × 10 5 g/mol C. 4,3 × 10 4 g/mol Kelasxi · proses pembuatan asam nitrat dalam industri. 20 uraian soal dan jawaban kesetimbangan kimia i. Jadi, jawaban yang benar adalah b. Soal kesetimbangan kimia pilihan ganda dan pembahasannya. Soal dan jawaban kesetimbangan kimia (1) 60+ soal kesetimbangan kimia pilihan ganda & jawaban +pembahasan soal kesetimbangan kimia dan . Soaldan pembahasan laju reaksi kimia pilihan ganda. Kesetimbangan suatu reaksi akan tercapati apabila dalam reaksi . Telah dihasilkan produk. Secara makroskopis jumlah mol pereaksi sama dengan jumlah mol hasil. Konsentrasi zat pereaksi sama dengan konsentrasi produk. Laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri. Pembahasan Kesetimbangan dinamis yaitu proses bolak-balik dengan laju yang sama untuk kedua arah. Proses kesetimbangan dinamis ini dapat terjadi pula dalam suatu reaksi kimia. 2. Gas A,B, dan C masing-masing 0,4 mol, 0,6,mol, dan 0,2 mol dicampurkan dalam ruang tertutup dan terjadi reaksi kesetimbangan: Pada saat setimbang 0,3 mol gas A telah 60soal laju reaksi pilihan ganda dan jawaban pembahasan b. Dengan cara fisika penentuan konsentrasinya dilakukan secara tidak langsung yaitu berdasar sifat sifat fisis campuran yang dipengaruhi oleh konsentrasi campuran misalnya daya hantar listrik tekanan untuk. 2hgci 2 aq c 2 o 4 2 aq 2co 2 g hg 2 ci 2 s 2ci aq diketahui dengan mengukur Pembahasan: Secara umum reaksi kimia dapat ditulis sebagai : aA + bB → cC + dD. Persamaan laju reaksi untuk reaksi kimia secara umum adalah : v = k [A] x . [B] y. Dengan : v = laju reaksi kimia. k = konstanta laju reaksi. 1- 10 Soal Kesetimbangan Kimia dan Jawaban 1. Suatu sistem reaksi dalam keadaan setimbang bila a. Reaksi berlangsung dua arah pada waktu bersamaan b. Reaksi berlangsung dalam dua arah dalam laju reaksi yang sama c. Jumlah mol zat yang ada pada keadaan setimbang selalu sama d. Masing-masing zat yang bereaksi sudah habis e. Pengertianrumus dan contoh soal laju reaksi. Contoh soal kimia beserta pembahasanMassa 1 atom unsur X 267 x 10 -23 gram. Contoh soal kimia energi ikatan. 50 Soal Ikatan Kimia Pilihan Ganda dan Jawaban Pembahasan Oleh Anas Ilham Diposting pada November 26 2019 Mei 19 2021 Contoh Soal Ikatan Kimia dan Jawaban beserta Pembahasan Ikatan kimia ContohSoal Pereaksi Pembatas dan Pembahasannya Pilihan Ganda Soal No. 1 Amonia dapat dibuat melalui reaksi: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3 Jika 60 liter gas nitrogen direaksikan dengan 240 liter gas hidrogen yang diukur pada suhu dan tekanan yang Pembahasan: Diketahui: Persamaan reaksi kimia: Pelajari Juga: 10 Contoh Soal Keselamatan Kerja di LajuReaksi Kimia dan Pembahasan ini memberikan manfaat yang banyak. Soal No. 1. Tentukan konsentrasi larutan yang terjadi jika kedalam 10 mL Na2S2O3 0,5 M ditambah 10 mL air! Jawaban: Penyelesaian: V1M1 = V2M2. 10 mL x 05 M = 20 mL x M2. M2 = 0,25. 6zJA8HQ. Berikut ini pembahasan soal kimia kompetisi sains madrasah KSM tingkat kabupaten/kota tahun 2022. Sumber soal asli dan bidang lain dapat diunduh dari sini. Bahasan pada tulisan ini hanya untuk soal KSM-K Kimia pilihan ganda sebanyak 8 nomor bagian-2. Bahasan soal KSM-K Kimia pilihan ganda bagian-1 sebanyak 8 soal dapat diakses di sini. Sementara soal isian sebanyak 14 nomor telah ditulis di sini. Mohon koreksi bila ada pembahasan yang kurang tepat. Soal 16 KSM-K 2022 Minyak bumi merupakan hasil alam ciptaan Allah SWT yang dihasilkan melalui proses kimiawi makhluk hidup jutaan tahun yang silam, sebagaimana dijelaskan Surat Al-A’laa ayat 4-5 berikut وَٱلَّذِىٓ أَخْرَجَ ٱلْمَرْعَىٰ - فَجَعَلَهُۥ غُثَآءً أَحْوَىٰ Kualitas minyak bumi terbaik dengan residu 2% dihasilkan di wilayah Sumatera-Indonesia. Destilasi fraksionasi minyak mentah digambarkan sebagai berikutDari pernyataan berikut ini Jika hasil fraksionasi banyak menghasilkan gas, artinya kualitas minyak bumi dominan mengandung C1-C4 Minyak mentah dengan titik didih kurang dari 180oC melelehkan campuran alkana dan rantai C6H14-C9H20. Proses di atas berlanjut ke arah perubahan struktur kimia, seperti cracking, polimerisasi, alkilasi, atau modifikasi Hidrokarbon C21H44–C24H50 yang digunakan untuk melumasi mesin, dihasilkan pada suhu 3000C-3500C Pernyataan yang tepat adalah …. 1, 2 dan 3 1 dan 3 2 dan 4 4 Soal 17 KSM-K 2022 Asap rokok mengandung gas karbon monoksida CO yang berbahaya bagi kesehatan. Laju pengikatan gas CO oleh hemoglobin lebih cepat dibandingkan gas oksigen. Data hasil pengukuran laju reaksi antara hemoglobin dan karbon monoksida pada suhu 20oC adalah sebagai berikutPernyataan yang benar adalah…. Jika [CO] tetap, [Hb] diperkecil tiga kali, maka reaksi enam kali lebih lambat Laju reaksi dari 2,0 M Hb dan 1,5 M CO adalah sebesar 0,945 Jika [Hb] tetap, [CO] diperbesar dua kali, maka reaksi empat kali lebih cepat Satuan konstanta laju reaksi adalah µmol-1. Soal 18 KSM-K 2022 1 2 3 4 Soal 19 KSM-K 2022 Diketahui tiga unsur dalam satu periode P, Q, R memiliki energi ionisasi seperti pada gambar yang benar adalah…. Urutan jari-jari atom ketiga unsur tersebut adalah P > R > Q Konfigurasi elektron terakhir unsur R adalah ns2np1 Keelektronegatifan unsur Q lebih besar dibandingkan P Konfigurasi elektron terakhir unsur Q adalah ns2 Soal 20 KSM-K 2022 Korosi dapat berlangsung pada logam paduan tembaga maupun baja karbon di dalam air laut. Data penelitian menunjukkan gambar berikutInformasi yang tepat untuk menggambarkan data di atas adalah.... Korosi pada material baja karbon di dalam larutan air laut terjadi secara merata sedangkan pada paduan tembaga tidak merata Kehilangan berat akibat korosi pada material baja karbon dan paduan tembaga tidak berhubungan erat dengan waktu Peningkatan waktu pencelupan dalam air laut menurunkan kehilangan berat yang terjadi, secara perlahan dan terus menerus Korosi akibat air laut berdampak lebih signifikan pada baja karbon dibandingkan dengan paduan tembaga Soal 22 KSM-K 2022 In order to reduce the impact of global warming that endangers mankind, technology has been developed using the agents of micro-sized photosynthetic organisms, namely microalgae, to capture carbon from the air. The application of this technology in industry aims to absorb carbon from industrial exhaust gas sources so as to reduce carbon emissions around the factory, with the following schemeThe correct statement about the above scheme is.... Microalgae reduce carbon emissions by releasing CO2 in the photosynthesis process assisted by the sun, forming biomass and O2 Industrial exhaust gas that absorbs CO2, supports the growth of microalgae converting it into light-assisted O2, and nutrients In order to maximize the yield of CO2 oxidation, microalgae are given nutrients to produce a biomass energy source and release O2 The technology in the scheme can reduce CO2 emissions due to the ability of microalgae to absorb CO2 in the photosynthesis process Soal 23 KSM-K 2022 Berikut adalah struktur senyawa gliseril hidrolisis dari senyawa gliseril stearopalmitooleat akan menghasilkan senyawa berikut, kecuali…. H3CCH216COOH HOCH2CHOHCH2OH H3CCH27CH=CHCH27CH2OH H3CCH2CH213COOH Soal 27 KSM-K 2022 Nabi Muhammad memerintahkan kepada umatnya untuk berobat ketika sakit asalkan bukan dari benda haram. إِنَّ اللَّهَ أَنْزَلَ الدَّاءَ وَالدَّوَاءَ وَجَعَلَ لِكُلِّ دَاءٍ دَوَاءً فَتَدَاوَوْا وَلاَ تَدَاوَوْا بِحَرَامٍ Magnesium hidroksida merupakan salah satu antacid yang telah diuji kehalalannya. Nilai hasil kali kelarutan dari magnesium hidroksida adalah 1,2 × 10–11. Dari pernyataan berikut Magnesium hidroksida dapat larut maksimum pada pH 11 Kalimat الدَّوَاءَ merupakan jamak taksir Penambahan larutan alkali dapat meningkatkan kelarutan magnesium hidroksida Kalimat تَدَاوَوْا merupakan fi’il amar Penambahan ion H+ dapat meningkatkan kelarutan magnesium hidroksida Pernyataan yang benar adalah …. 1, 2 dan 3 2 dan 5 1, 3 dan 4 4 dan 5 KSJSS, terima kasih Masih sering bingung dengan Hukum Laju Reaksi? Yuk, simak penjelasan lengkapnya lewat uraian berikut. Setelahnya, kamu juga bisa mengerjakan latihan soal yang telah disediakan untuk mengasah kemampuan pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Hukum Laju Reaksi. Kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal. Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya? Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya. Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal Hukum Laju Reaksi dalam bentuk pdf pada link dibawah ini Modul Hukum Laju Reaksi Kumpulan Soal Mudah, Sedang & Sukar Definisi Hubungan kuantitatif antara konsentrasi pereaksi dengan laju reaksi. Persamaan Laju Reaksi Bila diketahui suatu reaksi $l\mbox{A}+m\mbox{B}\rightarrow n\mbox{C}+o\mbox{D}$ Maka persamaan lajunya dapat dinyatakan sebagai $v=k[A]^{x}[B]^{y}$ dimana, $k=$ tetapan jenis reaksi $x=$ orde tingkat atau pangkat reaksi terhadap pereaksi A $y=$ orde tingkat atau pangkat reaksi terhadap pereaksi B Seperti terlihat, tidak ada hubungan antara koefisien stoikiometri reaksi dengan orde masing-masing pereaksi, dimana orde ini hanya dapat ditentukan melalui eksperimen. Tetapan jenis reaksi adalah suatu konstanta atau tetapan yang harganya bergantung pada jenis pereaksi, suhu dan katalis. Setiap reaksi mempunyai harga $k$ tertentu pada suhu tertentu, harganya akan berubah bila suhu diubah. Nilai $k$ berbanding lurus dengan laju reaksi, semakin besar nilainya maka semakin cepat reaksi tersebut berjalan. Kenaikan suhu dan penggunaan katalis umumnya memperbesar nilai $k$. Menentukan Persamaan Laju Reaksi Persamaan laju suatu reaksi tidak memiliki hubungan dengan stoikiometri reaksi, tetapi ditentukan melalui percobaan, salah satu metode yang sering digunakan adalah metode laju awal. Menurut cara ini, laju diukur pada awal reaksi dengan konsentrasi yang berbeda-beda. Sebagai contoh pada reaksi antara HCl dan natrium karbonat berikut $2\mbox{HCl}+\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}\rightarrow2\mbox{NaCl}+\mbox{CO}_{2}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ didapat data berikut persamaan laju dapat ditulis sebagai berikut $v=k[\mbox{HCl]}^{x}[\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}]^{y}$ dimana $x\mbox{ dan }y$ dari rumus persamaan laju reaksi yang benar adalah orde reaksi masing-masing pereaksi, untuk menentukannya kita bandingkan data percobaan dimana salah satu pereaksi dibuat sebagai variabel kontrol nilainya tidak berubah. Pada data di atas kita lihat diantara percobaan 1 dan 4 nilai konsentrasi $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}$ tidak berubah, maka orde reaksi terhadap HCl dapat kita tentukan $\begin{aligned}\frac{v_{1}}{v_{4}} & =\frac{k[\mbox{HCl]}_{1}^{x}[\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}]_{1}^{y}}{k[\mbox{HCl]}_{4}^{x}[\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}]_{4}^{y}}\\ \frac{5,4}{10,8} & =\frac{0,01^{x}\times0,2^{y}}{0,02^{x}\times0,2^{y}}\\ \frac{1}{2} & =\left\frac{1}{2}\right^{x}\\ x & =1 \end{aligned} $ Orde terhadap HCl adalah satu. Sementara itu data percobaan 2 dan 3 dapat kita gunakan untuk mengetahui orde terhadap $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}$ $\begin{aligned}\frac{v_{2}}{v_{3}} & =\frac{k[\mbox{HCl]}_{2}^{x}[\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}]_{2}^{y}}{k[\mbox{HCl]}_{3}^{x}[\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}]_{3}^{y}}\\ \frac{10,9}{21,8} & =\frac{0,2^{x}\times0,202^{y}}{0,2^{x}\times0,404^{y}}\\ \frac{1}{2} & =\left\frac{1}{2}\right^{y}\\ y & =1 \end{aligned} $ Orde terhadap $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}$ adalah satu. Sehingga persamaan laju keseluruhan adalah $v=k[\mbox{HCl}][\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}]$ Contoh Soal Persamaan Laju Reaksi Beserta Jawabannya Diketahui reaksi $2\mbox{NO}+\mbox{H}_{2}\rightarrow\mbox{N}_{2}\mbox{O}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$. Bila diketahui orde reaksi terhadap NO adalah 1 sementara terhadap $\mbox{H}_{2}$ adalah 0, tuliskan persamaan laju untuk reaksi ini! Jawaban $v=k[\mbox{NO}]^{1}[\mbox{H}_{2}]^{0}$ $v=k[\mbox{NO}]$ – Diketahui data berikut untuk reaksi ion amonium dan nitrit berikut Tentukan persamaan laju reaksinya! – Jawaban Bandingkan percobaan 1 dan 3 $\begin{aligned}\frac{v_{1}}{v_{3}} & =\frac{[\mbox{NH}_{4}^{+}]_{1}^{x}[\mbox{NO}_{2}^{-}]_{1}^{y}}{[\mbox{NH}_{4}^{+}]_{3}^{x}[\mbox{NO}_{2}^{-}]_{3}^{y}}\\ \frac{1,3\times10^{-5}}{2,55\times10^{-5}} & =\left\frac{2,1}{4,2}\right^{y}\\ y & =1 \end{aligned} $ – Bandingkan percobaan 1 dan 2 – $\begin{aligned}\frac{v_{1}}{v_{2}} & =\frac{[\mbox{NH}_{4}^{+}]_{1}^{x}[\mbox{NO}_{2}^{-}]_{1}^{y}}{[\mbox{NH}_{4}^{+}]_{2}^{x}[\mbox{NO}_{2}^{-}]_{2}^{y}}\\ \frac{1,3\times10^{-5}}{5\times10^{-4}} & =\left\frac{6,4}{12,8}\right^{x}\\ x & =2 \end{aligned} $ – Sehingga persamaan laju keseluruhan $v=k[\mbox{NH}_{4}^{+}]^{2}[\mbox{NO}_{2}^{-}]$ - Untuk memulai mempelajari laju reaksi, suatu konsep dasar perlu dipahami. Jika konsep dasar terlewat maka selanjutnya akan tidak terkuasi. Maka dari itu, berikut tersaji beberapa soal tentang konsep laju reaksi Jelaskan apakah perbedaan dari laju reaksi, persamaan laju reaksi, dan tetapan laju reaksi! JawabanLaju reaksi adalah kecepatan suatu reaktan bereaksi atau kecepatan terbentukanya produk dalam satu satuan laju reaksi adalah persamaan yang menunjukan hubungan antara konsentrasi zat pereaksi reaktan dan laju reaksinya. Sedangkan tetapan laju reaksi adalah konstanta laju suatu reaksi yang bergantung pada suhu dan konsentrasi zat-zat yang bereaksi. Laju suatu reaksi A + B → AB dapat dinyatakan sebagai… Penambahan konsentrasi zat A tiap satuan waktu, Penambahan konsentrasi zat B tiap satuan waktu, Penambahan konsentrasi zat AB tiap satuan waktu, Penambahan konsentrasi zat A dan zat B tiap satuan waktu, Penambahan konsentrasi zat A, B, dan AB tiap satuan waktu. Baca juga Cara Menentukan Orde dan Persamaan Laju Reaksi Jawaban C. Penambahan konsentrasi zat AB tiap satuan waktu NURUL UTAMI Kurva laju reaksi Garis merah pada gambar menunjukkan konsentrasi zat pereaksi A dan B, sedangkan garis warna biru menunjukkan konsentrasi zat hasil reaksi AB. Hai Quipperian, saat belajar Fisika kamu sudah dikenalkan dengan istilah kelajuan atau kecepatan, kan? Ternyata, di Kimiapun juga ada kelajuan lho. Bedanya, kelajuan di Kimia berlaku untuk menunjukkan seberapa cepat suatu reaksi berlangsung. Istilah ini lebih dikenal sebagai laju reaksi. Bagaimana cara mencari laju reaksi itu? Pada artikel ini, Quipper Blog akan membahas beberapa contoh soal terkait laju reaksi. Yuk, simak selengkapnya! Contoh Soal 1 Sebanyak 22,2 gram CaCl2 dilarutkan ke dalam 4 liter air. Molaritas CaCl2 tersebut adalah …. Ar Ca = 40, Ar Cl = 35,5 0,05 M 0,5 M 0,02 M 0,2 M 0,04 M Pembahasan Diketahui m = 22,3 gr V = 4 liter Ditanya M =…? Jawab Mula-mula, kamu harus mencari banyaknya mol CaCl2 Selanjutnya, tentukan molaritas CaCl2 Jadi, molaritas CaCl2 adalah 0,05 M. Jawaban A Contoh Soal 2 Gas SO3 terurai sempurna menjadi SO2 dan O2 di dalam suatu bejana yang volumenya 8 liter. Reaksi penguraian tersebut berlangsung selama 16 menit. Jika mol awal SO3 64 mol, maka laju penguraian SO3nya adalah 0,2 M/menit 0,5 M/menit 0,01 M/menit 2 M/menit 5 M/menit Pembahasan Diketahui V = 8 liter n = 64 mol t = 16 menit Ditanya v =…? Jawab Mula-mula, kamu harus mencari molaritas SO3 Di soal tertulis bahwa SO3 terurai sempurna. Artinya, semua SO3 berubah menjadi SO2 dan O2. Dengan demikian, M = M Selanjutnya, tentukan laju reaksi dengan persamaan berikut Jadi, laju penguraian SO3 adalah 0,5 M/menit. Jawaban B Contoh Soal 3 Suatu zat mengalami penguraian dengan laju 0,4 M/menit. Jika reaksi tersebut berlangsung selama 5 menit, konsentrasi awal zat tersebut adalah 5 M 0,5 M 3 M 2 M 0,2 M Pembahasan Diketahui v = 0,4 M/menit t = 5 menit Ditanya M =…? Jawab Untuk mencari konsentrasi awal, gunakan persamaan laju reaksi. Jadi, konsentrasi awal zat tersebut adalah 2 M Jawaban D Contoh Soal 4Suatu percobaan menghasilkan data seperti berikut. Konsentrasi P MWaktu detik000,2100,6200,830 Laju reaksi rata-rata pada 20 detik pertama adalah 0,3 M/detik 0,02 M/detik 0,03 M/detik 0,04 M/detik 0,4 M/detik Pembahasan Laju reaksi rata-rata 20 detik pertama bisa kamu dapatkan melalui perbandingan antara konsentrasi dan selang waktunya seperti berikut. Jadi, laju rata-rata 20 detik pertama adalah 0,03 M/detik. Jawaban C Contoh Soal 5 Suatu reaksi berlangsung seperti persamaan berikut. 2Pg + Q2g → 2PQg Reaksi tersebut menghasilkan data seperti berikut. Konsentrasi P MWaktu detik0,300,2580,2160,1524 Laju reaksi rata-rata pembentukan gas PQ dalam selang waktu 8 sampai 16 detik adalah 0,00625 M/detik 0,0625 M/detik 6,25 M/detik 0,00725 M/detik 0,0725 M/detik PembahasanMula-mula, kamu harus menentukan laju reaksi gas P yang merupakan reaktan. Oleh sebab itu, konsentrasi gas P akan terus berkurang, sehingga perubahan konsentrasinya bernilai negatif. Dengan demikian, laju reaksi rata-rata pembentukan gas PQ pada selang waktu 8 sampai 16 detik adalah sebagai berikut. Jadi, laju reaksi rata-rata pembentukan gas PQ dalam selang waktu 8 sampai 16 detik adalah 0,00625 M/detik. Jawaban A Contoh Soal 6 Perhatikan grafik hubungan antara konsentrasi dan waktu berlangsungnya reaksi berikut. Jika laju reaksinya 0,018 M, nilai x adalah 1,32 M 1,25 M 1,39 M 1,35 M 1,28 M Pembahasan Berdasarkan grafik pada soal, laju reaksi ditentukan dari nilai gradien atau kemiringan garis. Dengan demikian, Jadi, nilai x adalah 1,28 M Jawaban E Contoh Soal 7 4 mol P2 dan 2 mol Q2 direaksikan ke dalam wadah 2 L dan mengikuti persamaan berikut. 2P2 + Q2 → 2P2Q Jika persamaan laju reaksinya r = 0,1[P2][Q2], besarnya laju reaksi saat konsentrasi P2Q yang terbentuk adalah 0,8 mol adalah 0,08 M/detik 0,008 M/detik 0,006 M/detik 0,05 M/detik 0,04 M/detik Pembahasan Mula-mula, kamu harus menuliskan reaksinya dalam bentuk M-R-S berikut. 2P2Q2→2P2QMula-mula42–Reaksi0,80,40,8Sisa3,21,60,8 Tentukan dahulu molaritas P2 dan Q2 seperti berikut. Lalu, substitusikan nilai [P2] dan [Q2] pada persamaan r yang tertera di soal. r = 0,1[P2][Q2] = 0,1[0,4][0,2] = 0,008 M/detik Jadi, laju reaksi saat konsentrasi P2Q yang terbentuk adalah 0,8 mol adalah 0,008 M/detik. Jawaban B Contoh Soal 8 Perhatikan reaksi berikut. AB + C2 → ABC2 Reaksi di atas memiliki persamaan laju reaksi r = k[AB]2[C2]. Tentukan orde reaksi totalnya! Pembahasan Sebelum menentukan orde reaksi total, kamu harus tahu dulu orde masing-masing pereaksi. Mungkin kamu bertanya-tanya, apa sih orde itu? Orde adalah pangkat dari tiap pereaksi. Dari reaksi AB + C2 → ABC2 diketahui Orde reaksi AB = 2 Orde reaksi C2 = 1 Jadi, orde reaksi totalnya adalah 2 + 1 = 3 Contoh Soal 9 Suatu reaksi berlangsung seperti persamaan berikut. P + 2Q → R Perhatikan data hasil percobaan berikut. Percobaan ke-[P] M[Q] Mr M/s10,20,10,0420,10,10,0230,10,30,18 Berdasarkan data di atas, tentukan persamaan laju reaksinya! Pembahasan Untuk menentukan persamaan laju reaksi, kamu harus mencari orde masing-masing pereaksi Mula-mula, buatlah permisalan, orde reaksi terhadap P adalah x dan orde reaksi terhadap Q adalah y Berdasarkan perhitungan di atas, diperoleh nilai x = 1 dan y = 2. Dengan demikian, persamaan laju reaksinya adalah r = k[P][Q]2 Jadi, persamaan laju reaksinya adalah r = k[P][Q]2 Contoh Soal 10 Perhatikan data hasil percobaan berikut Percobaan ke-[S] M[T] Mr M/s10,60,250,0820,30,250,0230,30,50,16 Berdasarkan data di atas, berapakah orde reaksi totalnya? Pembahasan Untuk menentukan persamaan laju reaksi, kamu harus mencari orde masing-masing pereaksi. Mula-mula, buatlah permisalan, orde reaksi terhadap S adalah x dan orde reaksi terhadap Q adalah y. Berdasarkan perhitungan di atas, diperoleh nilai x = 2 dan y = 3. Dengan demikian, orde reaksi totalnya adalah 2 + 3 = 5. Jadi, orde reaksi totalnya adalah 5. Sampai sini, apakah Quipperian sudah paham cara menyelesaikan soal-soal laju reaksi? Semoga 10 contoh soal di atas bermanfaat, ya. Untuk contoh soal lainnya bisa kamu tengok di Quipper Video. Jika belum berlangganan, yuk buruan daftar. Salam Quipper!

soal pilihan ganda laju reaksi dan pembahasan